контрольная работа элементы подгруппы углерода

Цвет - зеленый.809 рубРаздел: Таким образом, свойства вещества определяются не только его качественным составом, но и тем, сколько атомов содержится в молекуле вещества и как они связаны между собой. Неметаллы в виде простых тел находятся в твердом или газообразном состоянии (исключая бром жидкость). Они не имеют физических свойств, присущих металлам. Твердые неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, они обычно хрупки, плохо проводят электрический ток и тепло (за исключением графита). W2. Общие химические свойства неметаллов. Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например HCl, H2S, H3). Водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, aCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2). С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак H3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2 e. При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно обозначаемая формулой H4OH и называемая гидроксидом аммония. Ее также обозначают формулой H3 H2O и называют гидратом аммиака. С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например, SO2, 2O5), а других более низкую (например, SO2, 2O3). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота H O3 сильнее азотистой H O2, а серная кислотаH2SO4 сильнее сернистой H2SO3. W3. Строение и свойства простых веществ неметаллов. Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные немолекулярное. Этим и объясняется отличие их свойств. Наглядно это отражено в схеме 2. Простые вещества С немолекулярным строением С молекулярным строением C, B, Si F2, O2, Cl2, Br2, 2, I2, S8 У этих неметаллов атомные У этих неметаллов в твердом кристаллические решетки, поэтому состоянии молекулярные они обладают большой твердостью кристаллические решетки. При и очень высокими температурами обычных условиях это газы, плавления. жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления. Таблица 2 Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075`С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Бориды (соединения бора с некоторыми металлами, например с титаном: iB, iB2) необходимы при изготовлении деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин. МНОУ «Лицей» Реферат по химии на тему: «Неметаллы» Выполнили: ученицы 11 «А» класса Кучеренко Мария, Шадрина Ксения. Проверила: учитель химии Щербакова Марина Александровна. Кемерово - 2002 Содержание: Введение .3 W1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические свойства 4 W2. Общие химические свойства неметаллов .6 W3. Строение и свойства простых веществ неметаллов 7 W4. Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств 9 Тест Список использованной литературы Введение. Все многообразие окружающей нас природы состоит из сочетаний сравнительно небольшого числа химических элементов. В различные исторические эпохи в понятие «элемент» вкладывался различный смысл. Древнегреческие философы в качестве «элементов» рассматривали четыре «стихии» тепло, холод, сухость и влажность. Сочетаясь попарно, они образовывали четыре «начала» всех вещей огонь, воздух, воду и землю. В средние века к этим началам добавились соль, сера и ртуть. В XVII веке Р. Бойль указал на то, что все элементы носят материальный характер и их число может быть достаточно велико. В 1787 году французский химик А. Лавуазье создал «Таблицу простых тел». В нее вошли все известные к тому времени элементы. Под последними понимались простые тела, которые не удавалось разложить химическими методами на еще более простые. Впоследствии выяснилось, что в таблицу вошли и некоторые сложные вещества. В настоящее время понятие «химический элемент» установлено точно. Химический элемент вил атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. (Последний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.) В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 из них существуют в природе. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. 104-107 элементы были синтезированы учеными-физиками в Объединенном институте ядерных исследований в городе Дубне. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми элементами. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85 относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кислород, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород. Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы металлические свойства. W1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические свойства. Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементами относительно немного. Их размещение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева отражено в таблице 1. Период Размещ ение немета лличес ких элемен тов в период ическо й систем е по группа м I II III IV V VI VII VIII (благород ные газы) 1 H He 2 B C O F e 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 e I Xe 6 R 7 Таблица 1. Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Различают d-элементы, у которых происходит заполнение внутренних 3d-, 4d-, 5d- и 6d-подоболочек, и f-элементы, у которых заполняются внутренние 4f-подоболочка (лантаноиды) и 5f-подоболочка (актиноиды). Переходные элементы занимают переходное положение между металлами и неметаллами в больших периодах (отсюда название); они имеют некоторые общие специфические свойства (напр., способность к комплексообразованию). Переходные элементы и их соединения, в частности металлоорганические, находят все более широкое применение. Известно 67 переходных элементов, включая элементы 106-109. ПЕРЕЦ - 1) род лазящих кустарников (лиан), редко деревьев и трав семейства перечных. Ок. 700 видов, главным образом в тропиках Америки и в муссонных областях Вост. Азии. Наибольшее значение имеет перец черный - пряное растение, возделываемое в тропических областях. 2) Род кустарников, полукустарников и многолетних трав (в культуре однолетних) семейства пасленовых По сравнению с серебром золото значительно более стойко против химических воздействий. С неметаллами, кроме галогенов, оно не реагирует даже при нагревании. Кислоты - соляная, азотная, серная - на золото не действуют. Оно растворяется только в смеси соляной и азотной кислот (которую алхимики назвали «царской водкой» по ее способности растворять золото, считавшееся «царем металлов»). В этой смеси образуется хлор и нитрозилхлорид OCl: ЗНС1 H O3 = Сl2 OCl 2Н20Хлор с золотом дает хлорид золота (III) АuС1з. Он с соляной кислотой образует комплексную золото(Ш)хлороводородную кислоту H, которая выделяется при выпаривании ее раствора в виде желтых кристаллов состава H 2H2O. Ее соль - тетрахлораурат натрия (оранжево-желтые кристаллы) - хорошо растворима в воде. Золото растворяется также в растворах цианидов натрия или калия при доступе воздуха: 4Аu 8 aC 2Н2O Оз == 4 a 4 aOHЭта реакция, открытая в 1843 г. П.Р.Багратионом (племянником знаменитого полководца П.И.Багратиона), широко применяется для извлечения золота из руд. Представляем Вашему вниманию высококачественные немецкие школьные рюкзаки и ранцы марки Take It Easy. Они имеют ряд выдающихся качеств,1160 рубРаздел: Внимание! Данный товар продается в ассортименте. Если на складе нашего поставщика закончится заказанный вами товар, вместо него может быть349 рубРаздел: Интерактивный щенок побуждает малышку ползать и ходить. Когда ребёнок дотронется до собачки, она начнёт от него убегать. Через некоторое1452 рубРаздел: Неужели женщины и мужчины , представляя собою две совершенно различные группы, являются в пределах каждой группы чем-то однообразным, совпадающим во всех пунктах со всеми прочими представителями этой группы. На этом именно и покоятся, большей частью бессознательно, все решительно рассуждения о различиях между полами. Нигде в природе мы не наблюдаем такого резкого разграничения. Мы видим, например, постепенные переходы от металлов к неметаллам, от химических соединений к смесям, мы находим также промежуточные формы между животными и растениями, между явнобрачными и тайнобрачными, между млекопитающими и птицами. Ведь только из соображений всеобщей практической потребности найти точку обозрения мира, мы подразделяем явления, проводим между ними точные границы, вырываем арии из бесконечной мелодии естества. Но разумное становится нелепым, благодеяние мукой Это также относится к понятиям мышления, как и к унаследованным законам оборота Исходя из приведенных аналогий, мы и в данном случае признаем совершенно невероятным предположение, что природа провела резкую грань между всеми существами мужского рода с одной стороны, и существами женского рода с другой В связи с этим невозможно охарактеризовать какое-либо существо, как нечто, стоящее по ту или другую сторону этой пропасти Иначе теллур попадал бы в группу галогенов, а йод становился родственником селена Se. Самое же важное в открытии Периодического закона - предсказание существования еще не открытых химических элементов. Под алюминием Al Менделеев оставил место для его аналога "экаалюминия", под бором B - для "экабора", а под кремнием Si - для "экасилиция". Так назвал Менделеев еще не открытые химические элементы. Он даже дал им символы El, Eb и Es. По поводу элемента "экасилиция" Менделеев писал: "Мне кажется, наиболее интересным из несомненно недостающих металлов будет тот, который принадлежит к IV группе аналогов углерода, а именно, к III ряду. Это будет металл, следующий тотчас же за кремнием, и потому назовем его экасилицием". Действительно, этот еще не открытый элемент должен был стать своеобразным "замком", связывающим два типичных неметалла - углерод C и кремний Si - с двумя типичными металлами - оловом S и свинцом Pb. Не все зарубежные химики сразу оценили значение открытия Менделеева. Уж о

Такая ваза добавит в интерьер элемент необычности и529 рубРаздел: Светильник выполнен в стиле emergency exit с оригинальной надписью.

Товар продается упаковкой, в упаковке 10 штук, цена указана за161 рубРаздел: Ваза выполнена из стекла в виде девушки в бикини.

Упаковка конвертов с оригинальным дизайном от компании «ЭВРИКА».

СКАЧАТЬ РЕФЕРАТ Неметаллы Химия рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады